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#菊島福園火化場空污設備更新
縣府最近完成菊島福園空氣污染防制設備汰換，採用全新觸媒濾袋系統，有效分解有毒氣體，空氣排放符合環保法規，大幅提升空污處理效率。
菊島福園現有三座火化爐，原有空氣污染防制設備已使用10餘年，因機件老舊導致效能降低，影響空氣品質。
因此，去年縣府民政處編列4,180萬元委由工務處更新空汚防制設備，採用美國最新設備，藉由觸媒表面活性與戴奧辛進行接觸性氧化反應，將戴奧辛分解成無汙染性的二氧化碳、水及HCl化合物，空污排放遠低於環保法規標準。
2004年，在我第二任縣長任內催生菊島福園，讓冒著黑煙的舊火葬場走入歷史。10多年後，我再次提升火化場空污防制設備，進一步保障縣民健康。
https://mobile.twitter.com/Solom…/status/1200445644613140480
化驗結果出爐 中國制TG山埃毒爆錶
有幾多香港人原本係想生BB 因為驚生K胎而放棄
然後共狗再叫大量北姑帶仔女落嚟
呢啲咪叫種族清洗
另 歐美催淚彈生產商會控制爆炸溫度在450°C以下 因為當溫度高於400°C時 CS會分解 變成毒性高的有機化合物如山埃氣(HCN) 氯化氫(HCl)氣體 甚至產生致癌二噁英(dioxins) 中國制就冇呢項控制啦
Full report: https://cdn.hkgetv.com/…/HKGETV%20Tear%20Gas%20Project%20Re…
https://twitter.com/hkgetv/status/1200069627939713025?s=20
【維生素B群解析】
市面上的B群產品玲琅滿目，各種配方針對各種問題，彷彿是人們通往健康的基石或一天活力的泉源。
但......我們真的認識B群嗎？究竟這些神奇的營養素是怎麼影響我們的身體的呢？有哪些是我們平常不會注意到的劑型與配方差異呢？
接下來小編將推出一系列的介紹，帶領大家認識這群好像很熟悉但又不太認識的維生素B家族～
——————————————————————
§B1(Thiamin)
一、成人RDA(建議每日攝取量)：男1.2mg/女1.1mg
二、成人UL(攝取上限)：-
三、缺乏病症：
1.腳氣病，多發生於老年人，只吃精製米長期B1缺乏再加上高醣類食物攝取所導
致。
2.Wernicke’s–Korsakoff症：多發生於長期酗酒者，因食物攝取不足、酒精阻礙B1吸收、肝功能受損引起。
四、生理機轉：
作為碳水化合物和支鏈氨基酸代謝中的輔酶起作用，主要和能量的轉換代謝有關。正常條件下，身體活動似乎不會在很大程度上影響硫胺的需求。然而，那些從事體力要求嚴格的職業或花費大量時間進行積極運動訓練的人可能需要額外的硫胺素。
此外，B1也對協助神經傳導有幫助，但詳細機轉尚未釐清，可能與調節膜電位與乙醯膽鹼釋放有關。
五、國人攝取狀況：
近年調查(民國102~105年國民營養健康狀況變遷調查)顯示普遍國民攝取皆已足夠，僅女性13~18歲族群少部分未達建議攝取量(1~7%)。
六、副作用：
高劑量攝取B1並沒有明顯的副作用，部分案例報告指出可能有過敏、搔癢、噁心等症狀。儘管沒有設定攝取上限(UL)，仍不建議攝取過多。
七、市售劑型：
B1為含硫化合物，具有類似大蒜的臭味，市售有部分利用B1衍伸物或糖衣包裹來降低其異味。
●Thiamine mononitrate(TMN) v.s. Thiamine HCL(THCL)
兩者都是水溶性的B1劑型，TMN因為吸濕性較THCL低，故穩定性較THCL高，但相對地TMN溶解度也較低。因此乾燥劑型(如錠劑、膠囊)通常使用TMN而水劑或溶液劑則常用THCL。(*2)
●Fursultiamine(TTFD)
中文稱作「維生素B1 誘導體」，是B1的脂溶性衍伸物，有效減少了B1的異味問題，同時也提高其吸收度，部分研究認為TTFD可以達到一些水溶性B1沒有的中樞益處，一般也認為較能達到神經保養功能。(*3)
●Benfotiamine(BFT)
也是B1的脂溶性衍伸物，其吸收度比水溶性劑型高出3.6倍。台灣較少見此成分的產品，主要文獻針對糖尿病神經病變的改善。(*4)
參考文獻：
1.國健署國民營養健康狀況變遷調查(102-105 年)
2.Schnellbaecher A, et al. Vitamins in cell culture media: Stability and stabilization strategies. Biotechnol Bioeng. 2019 Jun;116(6):1537-1555.
3.Derrick Lonsdale. Thiamine tetrahydrofurfuryl disulfi de: a little known therapeutic agent. Med Sci Monit, 2004; 10(9): RA199-203
4.Sunil T. Pai MD, in Integrative Medicine (Fourth Edition), 2018.
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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#酸と塩基
#高校化学
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オキソニウムイオンとは！
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👀キーワードの確認はこちらから👀
✅酸・塩基２つの定義～酸と塩基＃１
https://youtu.be/WIgJHVo54PI
✅電子配置～物質の構成粒子＃５
https://youtu.be/bnBN2FA_DEw
✅共有結合～化学結合＃７
https://youtu.be/duhUrOZPzsk
✅配位結合～化学結合＃９
https://youtu.be/qtNnjnHhCpo
🎥この動画に関連する再生リストはこちらから🎥
▶物質の構成粒子
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2g13Ar2h676w5PBZ_KGrHs
▶化学結合
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W1wndG986KokAgG4V0tuvHT
▶酸と塩基
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1
⏱タイムコード⏱
00:00 タイトル＆キーワード
00:35 電子配置の確認
01:38 電離
02:56 オキソニウムイオンの生成
04:00 オキソニウムイオンと水素イオン
04:22 電離の式の書き方
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🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
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❸窒素
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❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
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❽鉄・銅・銀
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❾系統分離・無機物質
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🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
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⓫脂肪族化合物
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⓬油脂とセッケン
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⓭芳香族炭化水素
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⓮フェノール類
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⓯カルボン酸
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⓰芳香族アミン
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⓱構造決定
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🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
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⓳天然高分子化合物
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⓴アミノ酸・タンパク質
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🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
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❷酸化物＋水
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❸酸化物と酸・塩基
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❹酸化剤・還元剤
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「系統分離・無機物質」を勉強する際のポイントをまとめるよ！
✅ほとんどの問題でまず最初に投入されるのがHCl！AgかPbがあれば速攻で沈殿させよう！
✅H2Sを何度か入れているけど、それぞれのH2Sがどのような働きをしているか考えてみよう！
✅最後に残ったものの判別方法（今回であればNaなので炎色反応）を確認しよう！
🎥この動画の再生リストはこちらから🎥
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🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
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❷酸化物＋水
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❸酸化物と酸・塩基
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hcl化合物 在 國立臺東高級中學107 學年度第二學期期末考高三選修化學(下 ... 的必吃
不飽和碳氫化合物進行氫化反應的最佳催化劑為下列何者？ (A)二氧化錳(B)硫酸(C) AlCl3. (D)鎳或鉑. 答案：D. 9. 下列哪一個烯類化合物在進行HCl 的加成反應時，需考慮 ... ... <看更多>